Chimie

Funcția chimiei anorganice (continuare)


Baze

Baza este orice substanță care produce anionul OH- (hidroxil) în apă. Când o bază intră în contact cu apa, se disociază și eliberează OH-. Exemple:

NaOH + H2O ↔ Na + + OH-
Mg (OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-
Al (OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

O bază este identificată prin prezența OH- în partea dreaptă a formulei. Principalele caracteristici ale bazelor sunt:

- gust astringent (gust ca cel al bananelor verzi care pare să „țină” limba);
- conducta electricitate în soluție apoasă (în apă);
- schimba culoarea anumitor substanțe, așa-numitele indicatoare de acid-bază;
-reacție cu acizi care formează sare și apă.

Utilitate

- Hidroxid de sodiu (NaOH) - cunoscut și sub denumirea de sodă caustică. Este toxic și coroziv. Folosit pentru a decupla chiuvete. Este utilizat pe scară largă în industria chimică pentru prepararea săpunului și a altor compuși organici.

- Hidroxid de magneziu (Mg (OH)2) - utilizat ca antiacid stomacal. Se mai numește lapte de magnezie.

- Hidroxid de calciu - (Ca (OH)2) - numit var hidratat, var nedescris sau var stins. Folosit în construcții pentru prepararea mortarului și folosit în picturi. Hidroxidul de calciu din apă se numește lapte de var sau apă de var.

- Hidroxid de amoniu (NH4OH) în soluție apoasă este cunoscut sub numele de amoniac sau amoniac. Folosit în curățarea locuinței, în saponificarea uleiului și în grăsimi. Este toxic și iritant pentru ochi.

Video: Chimia organica chimia carbonului. (Iunie 2020).