Chimie

Termochimie


Transformările fizice și reacțiile chimice sunt aproape întotdeauna implicate în pierderea sau câștigul de căldură. Căldura este una dintre cele mai comune forme de energie cunoscute.

termochimic Este o parte a chimiei care studiază cantitățile de căldură degajate sau absorbite în timpul reacțiilor chimice.

Majoritatea reacțiilor chimice implică pierderi sau câștig de căldură (energie).

Consultați tabelul de mai jos pentru tipurile de reacții cu pierdere sau câștig de căldură.

Reacții care eliberează energie

Reacții absorbante de energie

Arderea cărbunelui

Gătirea mâncării

Lumânare aprinsă

Fotosinteza plantelor, soarele furnizează energie

Reacție chimică într-o grămadă

Lovitură violentă care începe detonarea unui exploziv

Arderea benzinei în mașină

Bara de protecție electrică cromată

Transformările fizice sunt de asemenea însoțite de căldură, așa cum se întâmplă cu modificările stărilor fizice ale materiei.

absorbția căldurii

SOLID LICHID GASOID


eliberare de căldură

Când substanța trece de la solid la lichid la starea fizică gazoasă, se produce absorbția căldurii.

Atunci când substanța se schimbă de la starea gazoasă la cea lichidă și apoi la starea solidă, se degajă căldură.

Această energie care provine din reacțiile chimice se datorează rearanjării legăturilor chimice ale reactivilor în produse. Această energie stocată este ENTALPIA (H). Este energia care provine din interiorul moleculei.

În reacțiile chimice nu este necesară calcularea entalpiei. De obicei, ar trebui să calculăm variația de entalpie (DH). Variația entalpiei este diferența dintre entalpia produsului și entalpia reactivă.

Unitate de căldură

Reacțiile chimice pot fi de două tipuri:

- ENDOTERMAL: absoarbe căldură (+)
- Exoterm: eliberează căldură (-)

Vom studia fiecare în continuare.

Video: KIT 13 - TERMOCHIMIE (Iulie 2020).