Chimie

Proprietăți periodice și Aperiodice (continuare)


Este tendința unui atom de a atrage electroni. Este foarte caracteristic pentru nemetalele.

Linus Pauling, prin experimente, a încercat să cuantifice această tendință și a creat o scală a electronegativității. Această scară există în multe tabele periodice.

Electronegativitatea crește pe măsură ce raza atomică scade. Cu cât raza atomică este mai mare, cu atât mai puțin nucleul va atrage electronii mai departe și cu atât electronegativitatea este mai mică.

În tabelul periodic, gazele nobile nu sunt considerate, deoarece nu au tendința de a câștiga sau de a pierde electroni. Sunt deja stabilizate.

Electronegativitatea crește în familii de jos în sus și, în perioade, de la stânga la dreapta.

Cel mai electronegativ este fluorul (F), cu valoarea electronegativității 3,98.

Este tendința unui atom de a pierde electroni. Este foarte caracteristic pentru metale. Poate fi numit și caracter metalic. Este inversul electronegativității.

Electropozitivitatea crește pe măsură ce raza atomică crește.

Cu cât raza atomică este mai mare, cu atât nucleul va fi mai atras de cel mai îndepărtat electron, cu atât atomul este mai ușor de a dona electroni și cu atât este mai mare electropozitivitatea.

Gazele nobile nu sunt considerate nici din cauza stabilității lor.

Electropozitivitatea crește în familii de sus în jos și, în perioade, de la dreapta la stânga.

Cel mai electropozitiv element este franciul (Fr), care are electronegativitate 0,70.

Tabel cu electronegativitate

Priviți tabelul, amintindu-vă că cea mai mică valoare este cea mai pozitivă.

element

electronegativitate

F

3,98

3,44

CI

3,16

N

3,04

br

2,96

eu

2,66

S

2,58

C

2,55

Metalele nobile

2,54 până la 2,28

H

2,20

P

2,19

semimetale

2,04 până la 1,18

Metale obișnuite

2,20 la 0,79

Fr

0,70

Este cantitatea de energie eliberată când un atom izolat în starea sa de sol (faza gazoasă) primește 1é.

Un atom izolat în starea sa de sol poate primi 1e, devenind un anion. Acest lucru poate duce la o stare mai stabilă a atomului și apoi are loc eliberarea de energie.

Afinitatea electronică crește pe măsură ce raza atomică scade. Este important pentru nemetalele. Cele mai multe elemente electromagnetice sunt halogenele și oxigenul.

Electroaffinity în tabelul periodic crește în familii de jos în sus și perioade de la stânga la dreapta.

Valorile lor sunt date în Kj / mol și sunt foarte greu de măsurat.

Este o proprietate aperiodică. Căldura specifică a elementului în stare solidă scade întotdeauna odată cu creșterea numărului atomic.

Căldura specifică este cantitatea de căldură necesară pentru a ridica temperatura de 1g a elementului la 1 ° C.