Chimie

Proprietăți periodice și Aperiodice (continuare)


Densitatea sau masa specifică este relația dintre masa (m) a unei substanțe și volumul (V) ocupat de acea masă.

Această variație a stării solide este o proprietate periodică. În tabelul periodic, valorile densității cresc în familii de sus în jos și, în perioade, de la capete la centru.

Astfel, se poate remarca faptul că cele mai dense elemente se află în centrul și în partea de jos a tabelului periodic.

Exemple:
- Os (os) - d = 22,5g / ml
- Ir (iridium) - d = 22,4g / ml

Punctul de topire este temperatura la care materia trece de la faza solidă la faza lichidă.

Punctul de fierbere este temperatura la care materia trece de la lichid la faza gazoasă.

În tabelul periodic valorile PF și PE variază, într-o familie din stânga tabelului crește de jos în sus, iar în dreapta tabelului crește de sus în jos. În perioade, crește de la capete la centru.

În tabelul periodic, există elemente ale diferitelor stări fizice.

- faza gazoasă: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN
- faza lichidă: Hg și Br
- faza solidă: alte elemente

Imaginează-ți elementele:

X = faza solidă
Y = faza lichidă
Z = faza gazoasă

Deci avem:

X cu PF și PE mai mare decât Y și Y cu PF și PE mai mari decât Z

Carbonul (C) este o excepție de la această regulă. Are un MP de 3800 ° C.

Tungstenul (W) este cel mai înalt metal PF la 3422 ° C și este utilizat în lămpile cu incandescență cu filament.

Este energia minimă necesară pentru a „scoate” un electron dintr-un atom izolat în starea sa gazoasă.

Primul potențial de ionizare este considerat cel mai important, deoarece este energia necesară pentru a „scoate” primul electron din stratul cel mai extern al atomului.

Conform SI (Sistemul Internațional) acesta trebuie exprimat în Kj / mol.

Potențialul de ionizare este o proprietate periodică, care în tabelul periodic se comportă exact opusul razei atomice.

Cu cât este mai mare raza atomică, cu atât este mai mică atracția nucleului cu electronul său mai îndepărtat. Deci este mai ușor să „smulgeți” electronul. În consecință, energia de ionizare este mai mică.

Potențialul de ionizare crește în familii de jos în sus și, în perioade, de la stânga la dreapta.

Video: Introduction to Complexity: Universality in Chaos (Iulie 2020).