Chimie

Proprietăți coligative (continuare)


Soluții ionice

Acestea sunt soluții care au ioni sub formă de particule dispersate. Într-o soluție ionică, nu toți ionii sunt disociați, adică nu toți ionii sunt dizolvați în soluție.

Pentru a calcula particulele disociate în soluții ionice, este necesar să se țină seama de gradul de disociere sau de ionizare () a substanței care se dizolvă.

Particulele ionice pot fi acizi, baze sau săruri.

Dacă acidul sulfuric are un grad de ionizare de 61%, aceasta înseamnă că 61% dintre ionii săi se disociează și 39% nu se disociează.

Exemplu: Considerăm că o soluție Al2(SO4)3 se dizolvă în apă și disocierea sa este 100%

Dacă aveți 60% grad de disociere:

În 1 mol de particule dizolvate:
- 0,6mol de particule ionizate
- 0,4mol de particule neionizate

Formula pentru particule ionizate:

Formula pentru particule neionizate:

în cazul în care:
n1 = numărul mol de solut
gradul de disociere (%)
# ioni = numărul de ioni în soluție

Iată cum se poate face calculul:

Calculați numărul de particule dizolvate într-o soluție conținând 33 g de H3PO2 cu :

1 °) asamblați reacția de disociere:

2 °) calculați masa molară:

MM = masa molară (H3PO2) = 66g / mol

3 °) Calculați numărul de mol:

4 °) Calculați numărul de particule ionizate și neionizate, apoi adăugați:


Rețineți că gradul de ionizare în formulă a fost împărțit la 100.

Video: Proprietatile apei. (Iulie 2020).