Chimie

Teoria Octetului


Teoria octetului se bazează pe stabilitatea gazelor nobile. Dintre toate elementele care există în natură, doar gazele nobile pot fi găsite libere sub forma unui atom izolat. Celelalte sunt conectate între ele în moduri diferite și în diferite combinații.

Gazele nobile sunt izolate pentru că se supun regulii octetului, adică conțin opt electroni în carcasa lor de valență sau stratul exterior, mai departe de nucleu, cu excepția Heliumului, care are doi electroni și este stabil.

Regula Octetului - Elementele chimice trebuie să conțină întotdeauna 8 electroni în ultimul strat electronic sau în valență. În stratul K pot exista maximum 2 electroni. În acest fel, atomii sunt stabili cu aceeași configurație ca gazele nobile.

Rețineți distribuția electronică a gazelor nobile în următorul tabel:

ELEMENT

Z

SIMBOL

K

L

M

N

P

Q

heliu

2

el

2

-

-

-

-

-

-

neon

10

ne

2

8

-

-

-

-

-

argon

18

aer

2

8

8

-

-

-

-

kripton

36

kr

2

8

18

8

-

-

-

xenon

54

Xe

2

8

18

18

8

-

-

radon

86

rn

2

8

18

32

18

8

-

Stabilitatea gazelor nobile se datorează faptului că acestea au ultimul strat complet, adică cu numărul maxim de electroni pe care acest strat le poate conține în timp ce ultimul.

Atomii altor elemente chimice, pentru a putea fi stabilizați, trebuie să dobândească, prin legături chimice, electrosfere egale cu cele ale gazelor nobile.

Există trei tipuri de legături chimice:

- Legătură ionică - pierderea sau câștigul electronilor
- Legătură covalentă - schimb de electroni (normal sau dativ)
- Conexiune metalică - atomii neutri și cationii cufundați într-un „nor electronic” sau „marea de electroni”.

Aceste tipuri de apeluri sunt numite legături intramoleculare, deoarece se întâmplă în afara moleculei.

Legăturile care se întâmplă în interiorul moleculei sunt numite legături sau interacțiuni intermoleculare, care sunt podurile cu hidrogen, forțele londoneze și dipol dipol.

Pe scurt:

CONEXIUNEA INTRAMOLECULARĂ

- ionic
- covalent (normal sau dativ)
- metalice

CONEXIUNI INTERMOLECULARE

- poduri cu hidrogen
- forțele londoneze, dipol indus sau forțele Van der Waals
- dipol dipol sau dipol permanent