Chimie

Daniell Stacks (continuare)


Forța electromotoare, reducerea și potențialul de oxidare

Înainte de a asambla o baterie, este necesar să știți ce metal va pierde și ce metal va câștiga electroni. Pentru a putea răspunde la această întrebare, trebuie să cunoaștem conceptul de potențial de reducere și potențial de oxidare.

Potențialele de reducere și oxidare sunt măsurate în volt (V), fiind reprezentat de simbol E °.

în cazul în care:
variație potențială
E ° = diferența de potențial (implicită)
E ° RED = potențial de reducere
E ° OX = potențial de oxidare

Standard: 25 ° C și 1atm

Puteți utiliza oricare dintre aceste formule, în funcție de datele pe care le oferiți. Se poate numi și diferența de potențial forța electromotoare (fem).

Cu cât E ° RED este mai mare, cu atât metalul se micșorează.
Cu cât E ° OX este mai mare, cu atât metalul se oxidează.

În general, tabelele cu tipare potențiale de reducere sunt utilizate pentru a indica dacă metalul se va micsora sau se va oxida.

Vezi exemplul. În cazul în care:
E ° RED Cu = + 0,34V
E ° RED Zn = -0,76V

a) Ce metal va fi redus?
Metalul care va suferi reducerea este cuprul (Cu), deoarece are o valoare mai mare, o tendință mai mare de reducere.

b) Care este valoarea ddp a acestei stive sau diferența de potențial?

Se poate calcula, de asemenea, dacă știm care este metalul catodului și care este anodul:

c) Ce metal se va oxida?
Metalul care va suferi oxidare este zincul (Zn) deoarece are o valoare mai mică a potențialului de reducere. Deci are tendința de a suferi oxidare.

atunci:

Reacție spontană și non-spontană

Reacția din celulă (sau celula electrolitică) poate fi sau nu spontană.
Când potențialul standard al celulei electrolitice este pozitiv, reacția este spontană.
Când potențialul standard al celulei electrolitice este negativ, reacția nu este spontană.


Reprezentare IUPAC

Conform Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC), reprezentarea unei stive ar trebui să fie următoarea:

Video: What if We Nuke a City? (Iunie 2020).