Chimie

Echilibrul chimic


Majoritatea reacțiilor chimice se încheie când se termină numărul de conductoare. Unele procese nu sunt finalizate. Faptul că aceasta se întâmplă poate fi explicată prin reversibilitatea reacției.

După formarea produselor, formează din nou reactivi originali. Dacă nu se efectuează anumite modificări, aceste reacții nu se vor încheia. Ei tind să ajungă la echilibru chimic.

Echilibrul chimic este reprezentat de săgeți invers: ↔

Reacții reversibile

Fii reacția generică:


în cazul în care:

V1 și V2 sunt viteze

La echilibru, concentrațiile A, B, C, D sunt constante, dar nu neapărat egale.

Reacție reversibilă Este una care apare simultan în ambele direcții. În același timp, reactivii se transformă în produse și produsele se transformă în reactivi.

În graficul de mai jos, conductoarele sunt reprezentate de B, iar produsele de A.

Sursa: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Sursa: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

La începutul reacției, există o mulțime de reactivi. Pe măsură ce timpul trece, această cantitate scade și la fel și viteza.

Între timp, la începutul reacției, nu există produse, cantitatea este zero. În timpul reacției, produsele sunt formate, viteza inițială este zero și crește până când este egală cu viteza reactantă.

În acest moment, vitezele vor rămâne egale și constante. De asemenea, concentrațiile vor fi constante. Când viteza produsului și a reactivului ating acest punct, spunem că reacția este în echilibru.

Clasificarea soldului

Putem clasifica echilibrul în funcție de fazele substanțelor implicate în reacția chimică.

Echilibru omogen

Este una în care toate substanțele sunt în aceeași fază (stare fizică). De obicei apar în sisteme gazoase și apoase. Exemple:

Echilibru eterogen

Este unul în care substanțele se află în diferite faze. De obicei implică substanțe solide și lichide. Exemple:

Video: Echilibre actiunii maselor. (Iunie 2020).