Chimie

Balanța chimică (continuare)


Efect comun de Ion

Într-un echilibru ionic, adăugarea de specii chimice poate avea în vedere ioni care există deja în sistem sau nu.

Dacă ionul adăugat există deja în echilibru (ion comun), comportamentul său va fi ca și cum ai adăuga orice substanță care există deja în reacție.

Dacă se adaugă o specie pe care sistemul nu o are și reacționează cu un anumit echilibru prezent, ar trebui să studiem efectul scăderii concentrației acestei a doua substanțe. Dacă substanța adăugată nu reacționează la echilibru, adăugarea nu va modifica sistemul. Consultați următorul exemplu:

În funcție de partea în care balanța se schimbă, soluția își schimbă culoarea.

Vedeți ce se poate întâmpla dacă se adaugă la această reacție:

- Adaos de HCl (apos) - Acidul HCl ionizează pentru a forma ionul cationic H + (aq). Prin urmare, provoacă o creștere a concentrației acestui ion în sistem. Schimbă soldul spre dreapta până când se consumă excesul adăugat. Ionul H + (aq) este ionul comun pentru sistem.

- Adaos de NaOH - baza NaOH se disociază pentru a forma ionul OH- (aq) care reacționează cu cationul H + (aq), determinând formarea apei și scăzând concentrația de H + (aq). Schimbă soldul spre stânga pentru a reseta cantitatea eliminată din acest ion. Ionul OH- (aq) este ionul neobișnuit la echilibru.

Video: 6 EXPERIMENTE CHIMICE PE CARE LE POTI FACE ACASA (Iunie 2020).