Chimie

Factorii care modifică viteza reacțiilor chimice


Unii factori pot crește sau scădea viteza unei reacții chimice. Sunt:

- temperatura
- suprafața de contact
- presiune
- concentrare
- prezența luminii
- catalizator
- inhibitori

Temperatură

Temperatura este legată de agitația moleculelor. Cu cât moleculele sunt mai calde, cu atât sunt mai agitate.

Creșterea temperaturii crește energia cinetică a moleculelor (mișcare). Dacă moleculele se mișcă mai mult, se ciocnesc din ce în ce mai multă energie, scăzând energia de activare și, în consecință, cresc numărul de coliziuni eficiente. Prin urmare, viteza de reacție crește și ea.

Din acest motiv, sporim flacăra sobei pentru gătit și folosim frigiderul pentru a preveni stricarea alimentelor.

Suprafața de contact

Zona de contact dintre reactivi interferează, de asemenea, cu viteza reacțiilor chimice. Cu cât suprafața de contact este mai mare, cu atât este mai mare numărul de molecule care reacționează, cu atât este mai mare numărul de coliziuni eficiente și, astfel, viteza de reacție crește.

Acest lucru explică, de exemplu, de ce ar trebui să luăm un comprimat cu aspirină în loc de pulbere. Tableta pudră reacționează mai rapid, provocând răni la stomac. Dacă este înghițit întreg, va dura mai mult timp pentru a reacționa, evitând rănirea.

   

O substanță pudră reacționează mai repede decât o întreagă substanță, deoarece are o suprafață de contact mai mare. Vezi și alte exemple:

- carnea este mai ușor digerată când este mestecată decât întreagă;
- crenguțele ard mai repede decât o bucată de lemn din aceeași masă;
Lâna de oțel arde mai repede decât o bucată de fier de aceeași masă.

Presiune

Presiunea este raportul dintre forță și suprafață, adică forța pe o anumită zonă. Pe măsură ce presiunea crește într-un recipient, volumul scade și astfel crește concentrația de reactivi. Moleculele se ciocnesc mai mult, crescând numărul de coliziuni și crescând astfel viteza de reacție.

Sursa: Brasilescola

Concentrare

Concentrația este legată de cantitatea de solut și solvent a unei substanțe. Creșterea concentrației de reactivi crește numărul de molecule de reactivi, crescând numărul de coliziuni și, de asemenea, crește viteza reacției. Este asociat cu Legea cinetică (Legea Guldber-Waage).

Când creșteți concentrația de oxigen într-o arsură, arderea se întâmplă mai repede.

Unele reacții chimice apar mai repede când sunt în prezența luminii. Lumina influențează viteza reacțiilor, deoarece este o energie electromagnetică în formă de undă care ajută la descompunerea barierei energetice de activare.

Peroxidul de hidrogen, de exemplu, se descompune mai ușor atunci când este expus la lumină, așa că ar trebui să îl păstrăm într-un loc întunecat.

Fotosinteza realizată de plante este un tip de reacție care este influențat de prezența luminii. O altă reacție în care lumina este larg utilizată este descompunerea AgBr, care dă naștere la filme fotografice.

Video: Factorii care influenteaza echilibrele chimice. (Iunie 2020).