Chimie

Electroliză


Electroliza este o reacție non-spontană cauzată de furnizarea de electricitate de la un generator (baterii). Este inversul bateriilor.

Electroliza are multe aplicații în industria chimică, în producția de metale precum sodiu, magneziu, potasiu, aluminiu etc. De asemenea, în producția de nemetale precum clor, fluor și chiar substanțe precum hidroxid de sodiu (sodă caustică) și peroxid de hidrogen (peroxid de hidrogen) și depunerea de pelicule subțiri de metal pe părți din metal sau plastic.

Această tehnică de depunere a metalelor este cunoscută sub numele de galvanizare. Cele mai frecvente sunt depunerile de crom (placare cromată), nichel (nichelare), argint (argintare) și aur (auriu) utilizate în grile, huse auto, ecusoane, piese frigorifice, bijuterii și stereo.

De asemenea, este utilizat la purificarea sau rafinarea electrolitică a multor metale, cum ar fi cuprul și plumbul. Și în procesul de anodizare, nu este altceva decât o oxidare forțată a suprafeței unui metal pentru a fi mai rezistent la coroziune. Anodizarea se face pe aluminiu.

În electroliză, sunt folosiți electrozi inerți (care nu guvernează), cum ar fi grafitul de carbon sau platina. Pentru ca electroliza să aibă loc trebuie să fie:

- curent electric continuu și tensiune suficientă pentru a provoca electroliză;
- ioni liberi (prin fuziune sau dizolvare)

Există electroliză igienă și electroliză apoasă.

Este o electroliză unde nu există apă. Metalele ionice sunt topite (topite). Când se contopesc, se ionizează, formând ioni. Din acești ioni se formează curent electric.

Reacția de topire (transformare solidă în stare fizică lichidă) a NaCl la 808 ° C:

Electrozii trebuie să fie inerți. Poate fi carbon grafit sau platină.

Acești electrozi sunt polarizați, unul încărcat negativ și unul încărcat pozitiv și plasați într-o cuvă cu metalul NaCl topit.

Rețineți că în desen există doi electrozi încărcați electric, polul pozitiv și polul negativ, cufundat într-un metal topit.

Reacția de mai sus arată formarea de Na + și Clioni. Când acești ioni intră în contact cu electrozii, ionii pozitivi (Na +) vor merge la electrodul negativ. Ionul negativ (Cl-) va merge la electrodul pozitiv.

Pe electrodul negativ se va forma sodiu metalic (Na °). Pe electrodul pozitiv, gazul clor (Cl2). Rețineți formarea de bule.

Electrodul pozitiv se numește anod și apare reacția de oxidare.
Electrodul negativ se numește catod și reacția de reducere are loc în el.

reacţii:

Reacția catodică trebuie înmulțită cu 2 pentru a putea anula cu reacția anodică, deoarece formează gaz clor (Cl2).

Sursa: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm

Video: Scapa de Rugina prin Electroliza (Iunie 2020).