Chimie

Electroliză (continuare)


Este o electroliză unde există disocierea unui compus ionic în soluție apoasă. Electrodul trebuie să fie inert.

Este necesar să se ia în considerare reacția de autoionizare a apei, unde se produce ionul H + și OH-ion. Compusul ionic este dizolvat în apă, formând ioni liberi, care vor produce curent electric. Cele patru reacții trebuie asamblate pentru a obține reacția globală a acestei electrolize.

În acest rezervor de electrolit, trebuie să fie dizolvat apă și compus ionic. Din autoionizarea apei se vor forma ioni H + și OH.

Dacă compusul este o sare, NaCl, în contact cu apa, va forma ion Na + și Cl-ion. Ionii pozitivi vor fi atrași de electrodul negativ, iar ionii negativi vor fi atrași de electrodul pozitiv. Fiecare pereche de ioni (pozitivi și negativi) va concura între ei pentru a vedea care se va forma în jurul electrodului lor.

Există un tabel pentru instalații de descărcare electrică între cationi și anioni:

cationi:

alcaliu
Pământ alcalin
al3+ <H + <alte cationi

Creșterea ordinii de descărcare a cationului

anioni:

Anioni oxigenati <OH- <anionii neoxigenati <halogeni

Ordinea crescândă a instalației de descărcare anionică

Privind tabelul, ar trebui să comparăm următoarele ioni:
- Cl- și OH-
- H + și Na +

Conform tabelului, ionul Cl- (halogen) este mai ușor decât ionul OH.
Conform tabelului, ionul H + este mai ușor decât ionul Na +.

Apoi, la electrozi, hidrogen gaz (H2) și gaz clor (Cl2).

La pol (-) = H +
La pol (+) = Cl-

reacţii:

 

Rețineți că H este format2 și Cl2.

De asemenea, formează 2Na + și 2OH-. Împreună, acești doi ioni formează 2NaOH.

Rezumatul bateriei și electrolizei

Daniell Stack

Polo +

Polo -

catod

anod

reducere

oxidare

Măriți lama

Corodează lama

Concentrație subțire

Crește concentrația

electroliză

anod

catod

oxidare

reducere

Video: Electrica-Diverse Balarii legate de electroliza plus alte subiecte "electrice" (Iunie 2020).