Chimie

Factorii care modifică viteza reacțiilor chimice (continuare)


Catalizator

catalizator Este un produs chimic care nu participă la reacția chimică. Scade energia de activare și crește viteza de reacție.

Catalizatorul accelerează reacția, dar nu schimbă compoziția chimică a reactivilor și produselor implicate. Cantitatea de substanță produsă în reacție nu se modifică odată cu utilizarea catalizatorilor.

Dacă reacția este reversibilă, reacția inversă va fi, de asemenea, accelerată, deoarece energia ei de activare va avea și o valoare mai mică. Catalizatorul nu modifică variația de entalpie.

Grafică cu și fără catalizatori:


//clientespeedy.klickeducacao.com.br/2006/arq_img_upload/paginas/558/cineticanew2.jpg

cataliză este creșterea vitezei de reacție cauzată de catalizator. Cuvântul catalizădin greacă Katálysis, a fost introdus în 1835 de Berzeliu.

În corpul nostru există mulți catalizatori, care sunt numiți enzime. Saliva și sucul gastric (care conțin acid clorhidric) sunt exemple de enzime care cresc viteza de reacție, în acest caz digestia.

În industriile chimice, în special petrochimice, catalizatorii sunt utilizați pe scară largă pentru a accelera reacțiile, făcând procesul mai ieftin.

O modalitate de a vedea acțiunea catalizatorilor este prin adăugarea de zahăr în sodă. Frigiorenele carbogazoase conțin dioxid de carbon (dioxid de carbon) și pot fi eliminate mai ușor cu adaos de zahăr. Reacția de eliminare a gazelor are loc mai rapid și bulele de gaz se formează părăsind soluția.

În ecuația chimică, catalizatorul este plasat peste săgeata reprezentând reacția chimică. În funcție de stările fizice ale reactivilor și produselor, cataliza poate fi omogenă sau heterogenă.

- cataliză omogenă: când reactivii și catalizatorul sunt în aceeași stare fizică, formând un sistem monofazat.

- cataliză eterogenă: când reactivi și catalizatori nu sunt în aceeași stare fizică, formând un sistem eterogen.

Nu există un tip ideal de catalizator. Pentru fiecare reacție chimică există un tip de catalizator diferit. Cei mai comuni catalizatori sunt:

- metale - în principal metale de tranziție: Co, Ni, Pt, Pd
- acizi - care catalizează multe reacții organice: H2SO4
- oxizi metalici - Al2O3, Fe2O3
- baze - NaOH
- enzime - produse de organismele vii: lipază, suc gastric.

Inhibitori

Sunt substanțe care, spre deosebire de catalizatori, cresc energia de activare și, în consecință, încetinesc reacția chimică.

Inhibitorul mai poate fi numit a otravă catalizatoare sau anticatalisador. Aceasta a fost numită anterior catalizator negativ.

Viteza instantanee

În reacțiile chimice, viteza la fiecare moment este diferită de viteza medie. Vitezele instantanee nu sunt niciodată aceleași, având valori diferite în timpul reacției.

Dacă intervalele de timp utilizate pentru a măsura viteza medie devin din ce în ce mai mici, viteza medie va tinde să-și asume valori mai apropiate de viteză la un anumit moment.

Viteza instantanee Este valoarea la care tinde viteza medie atunci când intervalele de timp devin din ce în ce mai mici.

Poate fi calculat conform „Dreptul cinetic sau Ecuația vitezei”Propus de Guldberg și Waage.

Video: Factorii care influenteaza echilibrele chimice. (Iunie 2020).