Chimie

Numărul de oxidare (NOX)


Pentru a înțelege electrochimia, este necesar să știm cum să calculăm numărul de oxidare a substanțelor implicate într-o reacție chimică.

Numărul de oxidare sau NOX se calculează după cum urmează:

1) Substanță simplă: ZERO (pentru că nu există pierderi și niciun câștig de electroni).
Exemple:
H2 NOX H = 0
Fe NOX Fe = 0
3 NOX O = 0

2) Atom ca ion simplu: Taxe proprii.
Exemple:
Na + NOX Na = 1+
S2- NOX S = 2-
H + NOX H = 1+

3) Metalele alcaline din stânga formulei: 1+
Exemple:
NaCl NOX Na = 1+
LiF NOX Li = 1+
K2S NOX K = 1+

4) Metalele alcaline de pământ din stânga formulei: 2+
Exemple:
CaO NOX Ca = 2+
MgS NOX Mg = 2+
SrCl2 NOX Sr = 2+

5) Halogeni: 1-
Exemple:
NaCl NOX Cl = 1-
KF NOX F = 1-
K2Br NOX Br = 1-

6) Calcogeni: 2-
Exemple:
CaO NOX O = 2-
ZnO NOX O = 2-
MgS NOX S = 2-

7) Ag, Zn și Al: 1+, 2+, 3+
Exemple:
AgCl NOX Ag = 1+
ZnS NOX Zn = 2+
al2S3 NOX Al = 3+

8) Hidrogen în compus: 1+
exemplu:
H2NOX H = 1+

9) Hidrură de metal (hidrogen pe partea dreaptă a formulei): 1-
exemplu:
NaH NOX H = 1-

10) Oxigen în compus (regula calcogenului): 2-
exemplu:
H2NOX O = 2-

11) Oxigenul de fluor: 1+ și 2+
Exemple:
2F2 NOX O = 1+
DE2 NOX O = 2+

12) Peroxizi (oxigen + alcalin / pământ alcalin): 1-
Exemple:
H22 NOX 0 = 1-
în2NOX 0 = 1-

13) Superoxizi: -
exemplu:
K24 NOX O = -

Pentru substanțe cu două sau mai multe elemente chimice:

- suma NOX a tuturor atomilor = zero
- suma de NOX a tuturor atomilor dintr-un ion compus = sarcina lor

Exemplu: Pentru a găsi NOX de H în apă, știind doar NOX de O, se poate așeza deasupra formulei NOX și sub suma. astfel:

  1+ 2- → NOX

H2O → element chimic
______
2+ 2- = 0 → însumare

În acest caz, NOX-ul O este de 2. NOX este înmulțit cu numărul de atomi de O, deci 2-

Deoarece apa este o substanță care este în starea sa neutră (nu un ion), suma sarcinilor este zero. H adaugă 2+ din acest motiv.

Pentru a găsi NOX-ul lui H, împărțiți suma lui H la numărul de atomi de H. Deoarece există doi atomi de H, NOX va fi 1+

Oxidoreducere

Este reacția chimică care se caracterizează prin pierderea sau câștigul electronilor. Este transferul electronilor de la o specie chimică la alta. Două fenomene apar: oxidare și reducere.

oxidare - pierderea electronilor, unde NOX crește. Agent de reducere.
reducere - câștig de electroni, unde NOX scade. Agent oxidant.

Video: Valenta si Numarul de Oxidare partea I. (Iunie 2020).