Chimie

Kinetica chimică (continuare)


Teoria coliziunii

Atomii moleculelor de reactiv sunt mereu în mișcare, generând multe coliziuni (șocuri). O parte din aceste ciocniri crește viteza reacției chimice.

Cu cât sunt mai multe șocuri cu energie și geometrie adecvată, cu atât reacția este mai rapidă. Există două tipuri de coliziuni:

- orizontal - coliziune mai lentă
- verticală - coliziune mai rapidă, coliziune eficientă

Vezi cele două modele de coliziune pentru formarea a două molecule de HCl:

Coliziune orizontală

Rețineți că după prima coliziune se formează doar o moleculă de HCl. A doua moleculă se va forma în a doua coliziune.

Coliziune verticală

Observați că molecula de H2 se apropie de molecula Cl2 foarte rapid. Apoi se ciocnesc violent, formând două molecule de HCl care se îndepărtează curând.

Prima coliziune formează complexul activat (două molecule de HCl). Această coliziune se întâmplă foarte rapid și, prin urmare, mai rapid, mai eficient. Face reacția chimică mai rapidă.

Starea intermediară a reacției în care se formează complexul activ este o stare de tranziție în care există o valoare energetică ridicată. complex activat Specia chimică cu cea mai mare valoare energetică din întreaga reacție chimică are o viață foarte scurtă.

Video: CUM SA IEI 10 LA CHIMIE - SIMPLU - TABELUL LUI MENDELEEV EXPLICAT - (Iunie 2020).