Chimie

Stări fizice și stări de agregare a moleculelor


O substanță poate fi găsită în stare fizică lichidă, solidă sau gazoasă. Aceste aspecte diferite se numesc faze de agregare și depind de temperatură și presiune.

Pentru fiecare substanță, există un interval de temperatură și presiune în care își menține caracteristicile ca specie, schimbând doar faza de agregare.

De exemplu, substanța apă: la sau sub 0 ° C, sub 1atm presiune, se află în faza solidă; între 0 ° C și 100 ° C, sub aceeași presiune, se află în faza lichidă și la 100 ° C și sub aceeași presiune, se va schimba în vapori de apă, adică în faza de gaz.

În acest stadiu, particulele substanței sunt cu cea mai mare energie cinetică. Sunt foarte departe. Se mișcă foarte repede și se ciocnesc între ei.

Orice gaz plasat în interiorul unei sticle de 1 litru ia forma sticlei, iar volumul său va fi de 1 litru. Putem spune că o substanță în faza gazoasă are formă și volum variabile.

De ce sunt comprimate gazele? Știind că gazele (spre deosebire de lichide și solide) nu au un volum fix, cu o presiune crescută le putem comprima sau reduce volumul lor. Gazele sunt compresibile, deoarece există atât de mult spațiu între particulele care le compun.

În faza lichidă, particulele sunt puțin mai strânse între ele decât particulele în faza de gaz, dar nu complet împreună. Nu există un aranjament definit.

Energia cinetică este intermediară între faza gazoasă și faza solidă. Particulele din lichide "alunecă" una peste alta și se mișcă. Aceasta este ceea ce asigură fluiditatea lichidului. Toate lichidele pot curge, iar unele mai mult decât altele. Apa, de exemplu, curge mai ușor decât mierea.

Deci, spunem că apa are o vâscozitate scăzută, iar mierea are o vâscozitate ridicată. Lichidele cu vâscozitate scăzută oferă o rezistență mai mică la curgere.

În faza solidă, particulele care formează substanța au cea mai mică energie cinetică; ele rămân practic imobile, unite prin forțe reciproce de atracție și în general aranjate în conformitate cu un aranjament geometric definit.

În cazul moleculelor de apă, acest aranjament este în formă de inel, în care există întotdeauna un atom de hidrogen între doi oxigen. Dispunerea moleculelor de apă în faza solidă este responsabilă de creșterea volumului acestora. Apoi, la înghețarea apei se extinde, formând gheață, care este mai puțin densă decât apa în faza lichidă.

Un bloc de marmură de pe o masă își schimbă forma și volumul în timp? Putem concluziona că o substanță solidă are propria formă și volum.

Video: Starile Materiei - De Ce Este Apa Lichida ? (Iunie 2020).