Chimie

Legea lui Proust


"O substanță compusă dată este formată din substanțe mai simple, mereu unite la același raport de masă."

Chimistul francez Joseph Louis Proust a observat că, într-o reacție chimică, relația dintre masele substanțelor participante este întotdeauna constantă. Legea lui Proust sau Legea proporțiilor definite spune că două sau mai multe elemente, atunci când sunt combinate pentru a forma substanțe, păstrează proporții definite.

Notă: Masa unei molecule de apă este de 18g și este suma maselor atomice de hidrogen și oxigen.

H2 - masa atomică = 1 → 2 x 1 = 2g
O - masa atomică = 16 → 1 x 16 = 16g

Deci 18g de apă au întotdeauna 16g de oxigen și 2g de hidrogen. Molecula de apă este în raport 1: 8.

Legile Lavoisier și Proust sunt numite Legile Ponderului deoarece acestea sunt legate de masa elementelor chimice din reacțiile chimice.

Video: How to spot a liar. Pamela Meyer (Iunie 2020).