Chimie

Reactii chimice (continuare)


Viteza de reacție

Reacțiile chimice nu au aceeași viteză: unele sunt mai rapide, altele sunt foarte lente. De exemplu, reacția dintre bicarbonatul de sodiu și oțet este rapidă. Doar reactivii vin în contact pentru ca acesta să apară. Reacția care apare între fier, oxigen și apă, formând rugina, este lentă.

Unii factori pot modifica viteza reacțiilor chimice. Într-o reacție între o tabletă efervescentă și apă, putem accelera viteza acestei reacții. Împărțiți tableta în bucăți egale. Deci, cu cât este mai zdrobită, mai împărțită, cu atât reacția este mai rapidă. Acest factor este suprafața de contact, care crește și face reacția mai rapidă.

Același lucru este valabil și pentru temperatură. Dacă introducem tableta efervescentă în apă rece și alta în apă caldă, vom observa că odată cu apa caldă reacția se produce mai repede. Apoi, creșterea temperaturii determină creșterea vitezei reacției chimice.

Tipuri de reacții chimice

Reacțiile chimice sunt clasificate în patru tipuri:

- sinteză sau adăugare
- analiză sau descompunere
- simpla schimbare sau mișcare
- schimb dublu

- Sinteză sau adaos - este reacția în care două sau mai multe substanțe reacționează pentru a deveni una. Exemple:

C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca (OH)2

- ANALIZĂ SAU DECOMPUNERE - este reacția în care o substanță este împărțită în două sau mai multe substanțe cu o structură mai simplă. Exemple:

2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu (NU3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 

- Schimbare simplă sau deplasare - este reacția în care o substanță simplă schimbă locurile cu un element al unei substanțe compuse, transformându-se într-o nouă substanță simplă. Exemple:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- DOUBLE EXCHANGE - este reacția în care două substanțe compuse reacționează și își schimbă elementele, transformându-se în două substanțe compuse. Exemple:

HCl + NaOH → NaCl + H2
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Video: Ecuații Chimice Partea 1. Reacții Chimice. Chimie. (Iunie 2020).