Chimie

Echilibrarea ecuațiilor chimice


Într-o reacție chimică, structura atomilor ca elemente chimice este neschimbată. Atomii dintr-un element nu devin atomi într-un alt element. Nu există nici o pierdere sau crearea de noi atomi (Legea lui Lavoisier).

Numărul de atomi ai reactivilor trebuie să fie egal cu numărul de atomi ai produselor. Când se întâmplă acest lucru, spunem că ecuația chimică este echilibrat.

Exemplu de ecuație echilibrată: C + O2 → CO2

Exemplu de ecuație chimică dezechilibrată: H2 + O2 → H2

Rețineți că în prima ecuație există un carbon în reactiv și un carbon în produs. De asemenea, există două oxigen în reactiv și două în produs. Ecuația este corect echilibrată.

În a 2-a ecuație, există doi hidrogeni în reactiv și doi hidrogeni în produs, dar există două oxigen în reactiv și doar unul în produs. Deci trebuie să echilibrăm această ecuație. Există câteva metode pentru echilibrarea unei ecuații chimice. Cel mai simplu și mai simplu este reîncercă metoda.

Pentru a echilibra a 2-a ecuație, putem pune numărul 2 în fața lui H2 și numărul 2 în fața lui H2O, așa:

2 ore2 + O2 → 2 H2

Numărul de atomi, de exemplu, trebuie păstrat întotdeauna. Pentru acest număr, dăm numele de index. Numărul care poate fi plasat în fața atomului este coeficientîn acest caz, de asemenea, 2.

Deci, acum avem 4 H în reactiv și 4 H în produs. De asemenea, 2 O în reactiv și 2 O în produs. Reacția este acum echilibrată. Când coeficientul este 1, nu trebuie scris.

Reglarea metodei / coeficientului de încercare

Pentru a ajusta coeficienții de reacție chimică, folosim metoda de încercare, care constă numai în numărarea numărului de atomi ai reactivilor și produselor.

Pentru a ușura lucrurile, putem începe prin lovirea metalelor. Urmează nemetalele, apoi oxigenul și în sfârșit hidrogenul. În această ordine:

1º) Metale
2º) Nemetale
3.) Oxigen
4) Hidrogen

Video: Ecuații Chimice Partea 1. Reacții Chimice. Chimie. (Iunie 2020).