Chimie

Funcția chimiei anorganice (continuare)


Sare

Sarea este orice substanță din apă care produce un cation diferit de H+ și un anion diferit de OH-.

Sărurile sunt formate din reacția unui acid cu o bază, care este reacția de neutralizare, formând și apă. Exemple:

HCl + NaOH → NaCl + H2
apă sărată bazică acidă

Principalele caracteristici sunt:

- Conduceți energia electrică în faza lichidă (topită) sau într-o soluție apoasă, deoarece în aceste cazuri există electroni liberi;
- sunt de obicei solide la temperatura și presiunea camerei (25 ° C și 1atm).

Utilitate

- Clorura de sodiu (NaCl) - este obținută din apa de mare și folosită ca aliment pentru gătirea sării și conservării cărnii. În industrie, este utilizat pentru producerea de sodă caustică și gaz clor.

- Carbonat de sodiu (Na2CO3) - numit și sodă sau recipient. Folosit pentru fabricarea de sticlă, săpun, coloranți și în tratarea apei din piscină.

- Carbonat de calciu (CaCO)3) - În natură, se găsește sub formă de marmură, calcar și calcită. Formează stalactitele și stalagmitele peșterilor. Folosit în producția de ciment și var virgin (Cao). Reduce aciditatea solului.

   

marmură de stalactită și stalagmită în peșteri

- Hipoclorit de sodiu (NaOCl) - utilizat ca antiseptic și înălbitor (haine de albire).

Nomenclatură

Denumirea sării este formată din numele acidului care a provenit. astfel:

ACID

SAL

Idrico

ETO

ICO

ATO

OSO

OIT

Nume de sare:
Origine nume anion acid + eto / act / ito + nume cation din baza sursei. exemplu:

HCI + NaOH   → NaCl + H2
acidul clorIdrico hidroxid de sodiu cloreto sodiu apă

Alte nume:
CaF2 - fluorură de calciu
NaBr - Bromură de sodiu
Li2(SO4) - sulfat de litiu
KNO2 - nitrit de potasiu
în2CO3 - carbonat de sodiu

Indicatori de bază de acid și pH

Indicatorii baz-acid sunt substanțe organice care, în contact cu un acid, devin o singură culoare, iar când sunt în contact cu o bază, ele devin o altă culoare. Astfel, pentru a ști dacă o substanță este acidă sau de bază, putem utiliza un indicator organic pentru a identifica funcția chimică.

Exemple de indicatori de acid-bază sunt fenolftaleina, portocaliu de metil, hârtie litmus, albastru de bromotimol. Unii indicatori naturali pot fi de asemenea folosiți, cum ar fi varza roșie și floarea de hortensis și hibiscus.

Iată culoarea pe care o pot avea indicatorii cheie atunci când intră în contact cu un acid sau o bază:

INDICATOR

ACID

BASE

NEUTRU

fenolftaleină

incolor

ROSA

incolor

turnesol

ROSA

BLUE

-

Pentru ceilalți indicatori:

- Varza roșie, în mediu apos, devine roșie în contact cu acidul, verde în contact cu baza și roșu când este neutru.
- portocaliu de metil devine roșu în contact cu acidul, galben-portocaliu pe bază și când este neutru;
- albastru bromotimol devine galben în acid, iar albastru în bază și când neutru;
- Floarea de hortensie devine albastră în mediu acid și roz în bază;
- Hibiscus sau mimo-venus, care este roz, devine roșu-portocaliu în contact cu acidul și verde în mediu de bază.

Unii indicatori acid-bazici sunt atât de eficienți încât indică chiar gradul de aciditate sau alcalinitate (de bază) al substanțelor. Acest grad se numește pH (produs de hidrogen) care măsoară cantitatea de cation H + din soluții.

Există o scală de aciditate și alcalinitate cuprinsă între zero și paisprezece ani. Cel mai mare număr indică soluția de bază (alcalină), iar cel mai mic număr indică o soluție acidă. Dacă valoarea pH-ului este de șapte, adică jumătate, atunci soluția nu este nici acidă, nici bazică, este neutră.

Cu cât soluția este mai aproape de zero, cu atât este mai acidă. Cu cât soluția ajunge mai aproape de paisprezece, cu atât este mai de bază.

Gama PH

|____________|___________|
0                         7                      14
bază acidă neutră

În practică, pH-ul poate fi măsurat cu indicatori acid-bazici și, de asemenea, cu ajutorul unor dispozitive care măsoară conductivitatea electrică a soluțiilor.

Indicatorii își schimbă culoarea la valori diferite ale pH-ului. Pentru această schimbare de culoare, o numim rândul său, iar pentru valoarea pH-ului dăm numele de punct de cotitură. Iată câteva exemple zilnice de valori ale pH-ului:

CARACTER ALKALIN

PRODUS

14

Soluție de sodiu caustic (NaOH)

13

12

Apa de var

11

10

Pasta de dinti alcalina

9

8

Soluție apoasă de NaHCO3

CARACTER NEUTRAL

7

Apa pură

CARACTER ACID

6

Apa de la robinet, apa de ploaie

5

Bauturi racoritoare

4

Ploaie acidă

3

oțet

2

Suc de lamaie

1

Suc gastric (HCl)

0

Soluție apoasă HCl

Teoriile moderne ale acidului și bazelor

În general, știm că acidul este orice substanță care produce un cation H + în apă și că baza este orice substanță care produce o OH-anion în apă. Această teorie a fost folosită de mult timp pentru a explica conceptul de acid și de bază. Este Teoria lui Arrhenius.

Dar noua teorie a acidului și a bazei a apărut în timp. Este apelurile Teorii moderne de acid-bază. Sunt:
- Teoria Bronsted-Lowry
- Teoria lui Lewis

În primul rând, să ne uităm la teoria lui Arrhenius:

Teoria lui Arrhenius

Pentru acest om de știință, acizii și bazele sunt electroliți, care intră în contact cu ionii de eliberare a apei. Când un acid eliberează ioni într-o soluție apoasă, a ionizare. exemplu:
HCl + H2O → H + + Cl-

De fapt, eliberează ionul de hidroniu (H3O +) astfel:
HCl + H2O → H3O + + Cl-

Când o bază eliberează ioni într-o soluție apoasă, a disociere.
exemplu:
NaOH + H2O → Na + + OH-
Acidul Arrhenius - este orice substanță care produce un cation H + în apă.
Baza Arrhenius - este orice substanță care în apă produce un OH.

Teoria Bronsted-Lowry

Această teorie se bazează pe studiile chimiștilor Johannes Nicolaus Bronsted și Thomas Martin Lowry. Împreună au definit acidul și baza în absența apei, ceea ce nu este explicat prin teoria lui Arrhenius.
Teoria se bazează pe acordarea sau primirea 1 proton.

Acidul Bronsted-Lowry - este întreaga specie chimică care donează 1 proton.
Baza Bronsted-Lowry - este fiecare specie chimică care primește 1 proton.

exemplu:
a dona a primi a dona a primi
HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
bază acidă bază acidă

În acest caz, HCl donează 1 proton amoniacului (NH3). În reacția inversă, NH4 + donează 1 proton clonului.

Acizii și bazele Bronsted-Lowry formează perechi conjugate. Întotdeauna un acid și o bază. Acidul primei reacții și baza în care s-a format.

astfel:

HCl și Cl- sunt perechi conjugate.
HCl este acidul conjugat al bazei sale conjugate Cl-.

NH3 și NH4+ sunt perechi conjugate.
NH3 este baza conjugată a acidului conjugat NH4+.

Teoria lui Lewis

Chimistul american Gilbert Newton Lewis a dezvoltat o teorie acid-bazică legată de pereche de electroni.

Acidul Lewis - este specia chimică care primește perechea de electroni într-o reacție chimică.
Baza Lewis - este specia chimică care donează perechea de electroni într-o reacție chimică.

exemplu:

dona don

:NH3 + H + ↔ NH4+

bază acidă

Tabelul sumar al teoriilor acid-bazei:

TEORIE

ACID

BASE

Arrhenius

Eliberați H + în soluție apoasă

Eliberează OH- în soluție apoasă

Bronsted-Lowry

Donează 1 proton

Primește 1 proton

LEWIS

Primește pereche de electroni

Donează pereche de electroni

Video: Chimia organica chimia carbonului. (Iunie 2020).