Chimie

Introducere în chimie - Constituția materiei


Atom

Toată materia este formată din particule foarte mici. Aceste particule numim atomi.

Atom - Este o particulă indivizibilă.

Acum aproximativ 2.500 de ani, filozoful grec Democrit a spus că dacă împărțim materia în bucăți mai mici și mai mici, vom ajunge la boabe indivizibile, care sunt atomi ( = nu și tom = parte). În 1897, fizicianul englez Joseph Thompson (1856-1940) a descoperit că atomii erau divizibili: în interior se afla electronul, particula încărcată negativ.

În 1911, Noul Zealandru Ernest Rutherford (1871-1937) a arătat că atomii aveau o regiune centrală compactă numită nucleu și că în interior erau protonii, particule încărcate pozitiv.


Sursa: //static.hsw.com.br/gif/atom-rutherford.jpg

În 1932, fizicianul englez James Chadwick (1891-1974) a descoperit neutronul, particula neutră, tovarășul proton în nucleul atomic.

Până la începutul anilor 1960, oamenii de știință au crezut deja că protonii și neutronii erau particule chiar mai mici. Murray Gell-Mann, nascut in 1929 sugereaza existenta cuarci, care ar fi aceste particule mai mici. Quark-urile sunt ținute împreună de alte particule numite gluoni.

În antichitate se credea că atomii erau indivizi și masivi. În secolul XX s-a dovedit că atomii sunt formați din alte particule. Există trei particule fundamentale: electroni, protoni și neutroni.
Atomul este împărțit în două părți: nucleul și electrosfera. Protonii și neutronii se află în nucleul atomului și electronii sunt în electrosferă.


Sursa: //www.infoescola.com/Modules/Articles/Images/full-1-3d6aba4843.jpg

Aceste particule se caracterizează prin sarcinile lor electrice. Electronul are o sarcină -1 și o masă neglijabilă (aproximativ 1/1836 fiind masa protonică). Masa protonului ar fi apoi egală cu 1 și sarcina +1. Neutronul nu are nicio sarcină electrică și masa sa este egală cu cea a protonului.

Priviți tabelul dintre raporturile de masă ale particulelor fundamentale ale atomului. Protonul cu o masă egală cu 1 este adoptat ca standard:

PARTICULELORMASSSarcina electrică

p

1

+1

n

1

0

é

1/1836

-1

Rețineți că masa electronului este de 1.836 de ori mai mică decât cea a protonului, deci masa sa este ignorată.

Mărimea atomului

Mărimea atomului se măsoară în angstroni (Å).

1 angstron = 10-10metri

Diametrul mediu al nucleului unui atom este cuprins între 10-4 Å și 10-5 Å și cea a electrosferei este 1Å.

Electrosfera unui atom este între 10.000 și 100.000 de ori mai mare decât nucleul său. Această diferență de dimensiune ne duce să recunoaștem că atomul este aproape format din spațiul gol. În termeni practice, dacă nucleul ar fi de dimensiunea unei mingi de tenis, primul electron s-ar afla la o distanță de 1 km.