Chimie

Masă atomică


Masa atomică a atomului este exprimată în u. Indică de câte ori masa atomului este mai mare decât 1/12 din masa atomului de carbon (A = 12).

Când măsurăm o cantitate, o comparăm cu alta ca referință. Pentru a măsura masa corpului nostru folosim kilogramul (kg) ca unitate standard. Dacă persoana are o masă de 80 kg înseamnă că masa sa este de 80 de ori mai mare decât masa de 1 kg.

Chimia, în practică, nu este interesată să cunoască masa unui atom izolat, dar pentru știință este important să cunoaștem masa atomilor în comparație cu masa unui alt atom luată ca standard. Carbonul a fost atunci elementul care are masa sa standardizată (A = 12).

Masa unui atom este exprimată folosind o unitate foarte mică numită unitate de masă atomică (u). În trecut, acronimul u.m.a a fost utilizat pentru această unitate.

O unitate de masă atomică (u) este 1/12 din masa unui atom de carbon (A = 12). Aceasta este echivalentă cu setarea valorii 12u ca masă a unui atom de carbon (A = 12).

Masa atomică este masa atomului exprimată în u. Când masa unui element X este declarată a fi 24u, înseamnă că masa sa este de 24 de ori mai mare decât masa 1/12 a atomului de carbon (A = 12). Cu alte cuvinte, masa atomică a elementului X este de două ori mai mare decât masa atomică a carbonului.

Notă tabelul cu câteva elemente chimice și numărul lor atomic și mase atomice.

ELEMENT

SIMBOL

NUMĂRUL ATOMIC

PASTA ATOMICĂ

SULF

S

16

32,06

OXIGEN

8

16,00

SODIUM

în

11

23,00

ALUMINIU

al

13

26,98154

CALCIU

AC

20

40,08

Helio

el

2

4,00260

IOD

eu

53

126,9045

CUPRU

cur

29

63,55

Masa atomică și izotopii săi

Numărul atomic și numărul de masă sunt întotdeauna întregi, dar cu masa atomică acest lucru nu se întâmplă.

Masa atomică a unui element chimic se bazează pe media ponderată a maselor sale de izotopi în unități de masă atomică (u). Aceasta înseamnă că există mai mulți izotopi în natură și se face un calcul, o medie ponderată, care ține cont de abundențele relative ale acestor izotopi care trebuie folosiți ca masă atomică.

Prin urmare, masa atomică este o medie a multor izotopi care există în natură, ținând cont de cantitatea lor existentă. exemplu:

În natură există două tipuri de cupru (cu mase diferite).
69,09% cupru (A = 63), cu masă atomică = 62,93u
30,91% cupru (A = 65), cu masa atomică = 64,93u

Ce masă a acestor cuppers este luată ca referință și plasată în tabelul periodic? Trebuie să facem media ponderată a acestor izotopi:

Video: Masa atómica (Iunie 2020).